高中数学学业水平考试复习课件(高中数学学业水平考试视频)

学业水平测试怎么复习？

水平考试战略:水平考试是衡量学生的学习能力。

一,做好每天的复习行动，了解考试大纲。

二根据规定大纲与自己的学习情况对照，不会什么就抓紧跟上，注意老师的复习方向。

三，查阅以往的水平模拟考试题，找出自己的不足之处，考前一个周，没天翻试题，熟悉知识点。以上几个方面是我的小经验，我觉的可以，我也考过水平考试，达标了，一点建议给大家，努力吧！你们可以的！

读的中专，要考学业水平考试怎么复习？

水平考试战略:水平考试是衡量学生的学习能力。

一,做好每天的复习行动，了解考试大纲。

二根据规定大纲与自己的学习情况对照，不会什么就抓紧跟上，注意老师的复习方向。

三，查阅以往的水平模拟考试题，找出自己的不足之处，考前一个周，没天翻试题，熟悉知识点。以上几个方面是我的小经验，我觉的可以，我也考过水平考试，达标了，一点建议给大家，努力吧

2021高中数学学业水平考试范围？

2021合格考数学范围2021年合格性考试继续安排在6月高考结束后进行，考试时间为6月12日－15日。其中，6月12日－14日为高二年级学生考试时间，6月15日为高一年级学生考试时间。

可以参加的，因为数学合格性考试，不是对应了选考科目，所以，如果没有其他不合格的科目 ，那还是能够高中毕业的，那就能够参加高考了。

2021高中数学学业水平考试安排？

2021年，高中数学学业水平考试的安排通常都是在上半年

我们的高中学业水平考试是每一个人都必须要考，并且达到及格线以上的，通常这种卷子都是出的非常简单，让每一个学生都能够轻松的达到及格线，甚至满分的成绩一般来讲都是在345月份左右

化学，学业水平测试复习资料？

一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4・.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4・7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4・7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2・12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4・7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4・7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色 Fe3O4――黑色晶体 Fe(OH)2――白色沉淀 Fe3+――黄色 Fe (OH)3――红褐色沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色 Fe2O3――红棕色粉末 FeS――黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+――蓝色 CuO――黑色 Cu2O――红色 CuSO4（无水）―白色 CuSO4・5H2O――蓝色 Cu2 (OH)2CO3 ―绿色 Cu(OH)2――蓝色 [Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀 AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3―无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃 N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌激性气味气体三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律――见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1――4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0――10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1――8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br�C >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb �C2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

学业水平考试规则？

1、考场规则

　　（1）考生必须按规定时间参加考试，第一天第一科考前25分钟，其他科考前15分钟凭准考证进入考场。进入考场的考生按座位号码对号入座，并将准考证放在课桌右上角，以便监考员查对。保持安静，不准喧哗、吵闹，不准吸烟。

　　（2）考生进入考场，闭卷考试、考查科目不得携带任何书籍、纸条、改正纸、涂改液、记录本、计算器、通讯设备。只准带蓝、黑色钢笔、圆珠笔、铅笔、胶擦、圆规、三角板、削笔刀等考试必需文具用品。考生不准在允许携带的文具用品上以及其他地方写有公式或文字。开卷考试、考查科目在上述限制以外可携带书籍、资料自用。

　　（3）考生迟到15分钟，不准进入考场，考试30分钟后，才准交卷离开考场，考试终了前30分钟后才准离开考点。

　　（4）考生除在试卷规定的位置填写姓名、考籍号和座位号外，不得在试卷其他地方写姓名、考籍号和作任何标记。

　　（5）主观题试卷一律用蓝、黑色钢笔或蓝、黑色圆珠笔在规定的空白处答题，用红色笔或铅笔答卷属违纪行为，标准化考试的答题卡，必须用２Ｂ炭质黑色铅笔将与所选选项相应的涂点涂黑。需要修改时，先用胶擦擦干净后再涂黑与重新选择的选项相应的涂点。?

　　（6）考生不得向监考员询问试题的任何内容。遇试题字迹不清、试卷分发错误，可举手询问。

　　（7）考生答题时应独立思考，不得离开座位。交卷离场后，不得再进入考场，也不得在考场附近逗留或谈论。

　　（8）考试终了前30分钟，监考员先收第一卷试题和答题卡。

　　（9）考试终了时间一到，考生应立即停止答题，等候监考员收完试卷后才依次退出考场。任何人不准将试题、试卷、草稿纸和答题卡带走。

　　（10）考生要正确对待考试，严格遵守考场纪律，不准交头接耳，不准偷看他人答案，不准夹带、换卷、冒名顶替等。

　　（11）在考试中，违反考试纪律或作弊者，按有关处罚规定严肃处理。

怎样做好高中信息技术学业水平考试复习备考？

复习方法: 1.在课本里把该背下来的背下来，找一些题来做。

学业水平考试怎么划分？

学业水平考试各科目的卷面满分值为100分，成绩公布采用等级分，各科公布成绩分为A、B、C、D四个等级。

每次考试结束后，省教育考试院将根据考试结果进行年度等值处理后，将卷面成绩转换为等级分。

各科卷面成绩与等级分关系：100分—85分为A级，84分—70分为B级，69分—50分为C级，49分—25分为D级，24分及以下不给等级。

学业水平测试是对高中生在校期间学习情况的全面检测。

学业水平测试、语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。

学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。

鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。

学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。

为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。

具体科目设置如下： 1．学业水平测试科目共有10门：语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含信息技术、通用技术）。

2．学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。

选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。

7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。

3．艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。

2021学业水平考试范围？

1.思想政治科目

思想政治科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“经济常识”部分约占40%，“哲学常识”部分约占30%，“政治常识”部分约占30%。

试卷由选择题、材料分析题和论述题三部分组成。

2.历史科目

历史科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“中国史”部分约占60%，“世界史”部分约占40%。政治、经济、文化、民族关系、对外关系等历史内容均有涉及。

试卷由选择题和综合题两部分组成。

3.地理科目

地理科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“自然地理”部分约占50%，“人文地理”部分约占50%。

试卷由选择题和综合题两部分组成。

4.物理科目

物理科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“力学”部分约占45%，“电磁学”部分约占32%，“热学”部分约占10%，“原子物理、光学、宇宙”部分约占13%。实验内容分布在以上各部分中，约占总量20%。

试卷由选择题、填空题和综合题三部分组成。

5.化学科目

化学科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“物质的组成与结构”部分约占15％，“物质的变化”部分约占25％，“常见的无机物”部分约占10％，“常见的有机物”部分约占20％，“化学实验”部分约占20％，“化学、技术与社会”部分约占10％。

试卷由选择题和综合题两部分组成。

6.生命科学科目

生命科学科目考试采用闭卷笔试形式。考试时间60分钟，卷面满分100分。

考试内容的比例为：“生命的基础”部分约占35%，“生命的过程”部分约占50%，“生命科学的应用”部分约占15%。其中，“生命的基础”部分包括“生命的基础”“生命的物质变化与能量转换”“生物多样性与可持续发展”“微生物”4个主题；“生命的过程”部分包括“生命的信息”“生命的延续”“内环境与自稳态”“遗传”4个主题；“生命科学的应用”部分包括“走近生命科学”“现代生物技术的应用”“生物工程”3个主题。各部分均可包括理论与实验内容。

2021江苏学业水平考试？

2021江苏学业水平测试，也就是原来的期末考试，现在南京市已经基本上定，2022年一月13日和14日考试，双减以来孩子确实轻松了很多，没有了原来的期初考试，还有期中考试还有期末考试，孩子们不仅考试多，作业也多，双减后孩子们确实轻松了很多，没有了冬类的考试，作业也少了很多，孩子都是在学校完成作业。