初一科学第四章讲解
物质的构成
分子是构成物质的一种微粒，它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”。虽然大部分的物质是由分子构成，但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的。分子的的基本性质：（1）分子的质量，体积很小；
（2）分子处于不停地无规则运动之中；
（3）分子之间有空隙；
（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
分子的运动使两种不同物质在接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。如液体扩散，气体扩散，固体扩散，固，液，气之间也能扩散。分子运动的快慢与温度有关，物体的温度越高，分子的运动越剧烈，扩散现象就越明显。蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象。同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象。
如何用分子的观点区别物理变化和化学变化？关键是分子本身是否发生了变化。物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。如水由冰TO液态水TO水蒸气，就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。因此，我们说三态变化都是物理变化。当物质发生了化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。如水电解，水分子分解生成了氢气分子和氧气分子，产生了新的分子，故发生了化学变化。
物态变化
自然界中的物质一般存在有三种状态：固态，液态和气态。物质状态的变化一般伴随着热量的变化——吸热和放热。固体熔化，液体汽化，固体升华都需要吸热；液体凝固，气体液化，气体凝华都需要放热。
1．熔化和凝固
熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝固。熔化—凝固图象的纵坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。下图甲为晶体的熔化图象，其中AB表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即为熔点；CD表示液态升温阶段。下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段，随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方法。
2．汽化和液化
汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。两者有以下四点区别；（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈的汽化现象；（2）蒸气可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低，液体表面积大小，液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。
观察水沸腾时，一方面注意温度计示数的变化，另一方面观察水中气泡的生成情况。因冷水中溶有少量空气，刚加热时烧杯底与侧壁会产生大量细小的附壁气泡；随着温度升高，气泡内水蒸气增多后气泡会在水中上浮，上浮的气泡遇到上层凉水将变小。当温度在室沸点时，上升的气泡越变越大，并在水面破裂放出大量蒸汽，水内及表面受大量气泡的冲撞而剧烈振荡起来。
液化是物质由气态变为液态的过程。气体液化时要放出大量的热，所以100度的水蒸气比100度的沸水对人的烫伤要厉害得多。水蒸气是无色，无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠。雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化成的大面积“白气”形成的。
3. 升华和凝华
升华是物质从固态直接变成气态的过程。凝华是升华的反过程。升华需要吸热，凝华会放热。冬天衣服冻干是升结的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果。樟脑丸放入衣箱后会升华成杀虫的气体，初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜。
如何用物态变化的观点解释自然界中雨，云，雪，露，雾，霜的形成？首先应明确它们都是由空气中的水蒸气演变成的；其次应知道它们是由小水珠还是小冰晶构成的，再寻找其相关的物态变化过程。例如：露是小水珠，它是空气中水蒸气液化而成的
溶解性和酸碱性
物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性。
在水溶液中，某种分子（或离子）高度分散到水分子中间，形成透明的混合物。均一性，是指溶液各处浓度一样，性质相同。
如一杯蔗糖溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度都一样。稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，溶液不分层，也不析出固体沉淀
在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。
物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高：少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小：也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低。
同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。
气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱：压强越大，气体溶解能力越强。在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量：有的温度会降低，要吸收热量。
酸性物质：强酸：具有腐蚀性 酸碱性 酸碱性强弱
弱酸性物质
盐酸 硫酸 硝酸 食醋 一些果汁
碱性物质：强碱 去污能力
弱碱性物质 去污能力 石蕊试纸 PH试纸
烧碱（氢氧化钠） 熟石灰（氢氧化钙） 氢氧化甲 氢氧化钡
小苏打 纯碱 洗涤剂
如何知道物质的酸碱性呢？通过使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以知道。溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常在0至14之间
测定物质酸碱性强弱最常用，最简单的方法是使用PH试纸。
使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。根据PH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）
人体血液的PH为7.39至7.45.血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有可能死亡。人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中的二氧化碳的含量增大，酸性增强，就会引起恶心，头晕等现象
人的汗液的PH大约为5.5至6.6.肥皂，香皂，药皂的PH也有所不同。肥皂的PH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂，药皂的PH抵，适用于洗脸，洗澡。
食用醋酸的PH为3左右，因为酸性环境下可抑制细茵的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对PH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，有利于农作物生长。PH为4至6的土壤会使农作物根系发黑；PH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块；盐碱地的PH多在9以上，草木难生。
