自然科学基础知识在小学教育中的意义？

自然科学基础知识在小学教育中的意义？

小学教育是孩子的启蒙教育，是为孩子树立健全教育的基础；自然科学可以让孩子在小学时代就树立良好的科学观！

化学基础知识归纳整理大全？

1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

9. 铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10. 钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11. 元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12. 扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

02

化学史

1. 道尔顿：提出原子学说；

2. 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3. 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4. 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5. 舍勒：发现氯气；

6. 维勒：人工合成尿素；

7. 门捷列夫：元素周期表；

03

材料及成分

1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；

2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；

6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

04

能源问题

1. 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2. 煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3. 生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4. 新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

05

环境问题与食品安全

1. 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2. 温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3. 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4. 赤潮：海水富营养化；

5. 水华：淡水富营养化；

6. 酸雨：pH＜5.6；

7. 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8. PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9. 非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10. 腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11. 地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

12. 绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

06

糖 类

1. 单糖：

丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2. 二糖：

3. 多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法 （在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

07

氨基酸和蛋白质

1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；

两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4. 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5. 变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6. 颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

08

油 脂

1. 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；

2. 油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；

3. 脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4. 皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5. 油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6. 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7. 天然的油脂都是混合物；

8. 硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9. 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10. 地沟油和人造奶油都是油脂；

09

化学中的不一定

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；

28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

整理小学数学概念？

一、代数知识:

整数:

1、质数

一个数除了1和它本身，不再有其它的约数（因数），这个数叫做质数（质数也叫做素数）。

2、合数

一个数除了1和它本身，还有别的约数（因数），这个数叫做合数

注意：1只有一个约数（因数），就是它本身，1既不是质数，也不是合数。

最小的质数是2，也是质数中唯一的一个偶数（偶数解释见下），其余的质数均为奇数（奇数解释见下）。

3、偶数

偶数就是可以被2整除的自然数（包括0）也叫做双数。偶数通常用“2k”表示。

4、奇数

奇数就是不能被2整除的自然数，也叫做单数。奇数通常用2k+1表示

注：偶数除了2以外都是合数。偶数：能被2整除的数。（也包括0）

奇数：不能被2整除的数。

5、自然数：表示物体的数量的数，最小的自然数是“0”

自然数也是整数。0是正整数与负整数的分界线。

6、合数：除了“1”和它本身以外还有别的约数（因数）的数。最小的合数“4”。

7、质数：只有“1”和它本身两个约数（因数）的数。最小的质数是“2”。

8、“1”既不是合数也不是质数

9、互质数：只有公约数（因数）“1”的两个数。

10、公约数（因数）：两个数公有的约数（因数）。

11、公倍数：两个数公有的倍数。

12、质因数：把一个合数分解成几个质数相乘的形式，这几个质数叫作这个合数的质因数。

13、分解质因数：把一个合数分解成几个质数相乘的形式，这个过程叫做分解质因数。

14、能被2、3、5整除数的特征：

能被2整除数的特征：个位上的数字是0，2，4，6，8

能被3整除数的特征：各位上的数字之和是3的倍数

能被5整除数的特征：个位上的数字是0，5

能被9整除数的特征：各位上的数字之和是9的倍数．

能被4或25整除数的特征：末两位上的数是4或25的倍数．

能被8或125整除数的特征：末三位数是8或125的倍数．

15、小数:

小数的基本性质：在小数末尾添上”0”或去掉”0”，小数的大小不变．

无限小数：小数部分的为数是无限的。

无限循环小数：小数部分的数位有规律的.

无限不循环小数:小数部分没规律(又叫无理数)

纯循环小数：从小数部分第一位开始循环`

混循环小数：不是从小数部分第一位开始循环

循环节:从小数部分的某一位起.开是依次不断重复一个或几个数字.这些数字叫做循环节.

16、分数

分数的意义：把单位”1”平均分成若干份，取其中的一份或几份的数叫做分数．

分数的基本性质：分数的分子和分母同时乘或除以一个数（0除外）．分数的大小不变．

真分数＜1. 假分数≥1

将一个分数的分子与分母同时同时除以他们的最大公因数，这个过程叫约分．而得到的这个分数叫最简分数．

最简分数：分母与分子互质的时候．这个分数就叫最简分数．

将几个异分母的分数利用分数的基本性质将分母变成一样．这个过程叫通分．在分数大小的比较中会广泛遇到通分．

二、几何知识:

一个封闭式图形,将他的周围围上1圈,这个圈的长度是他的周长.

一个物体所占空间的大小叫做这个物体的体积.

一个物体所能容纳别的物体的体积叫做这个物体的容积

一个物体表面的面积叫表面积

三角形的内角和是180度.四边形的内角和是360度.N边形的内角和是(边长-2)×180度.

外角:1条边的反向延长线与相邻的一条边所夹的角叫做外角.三角形的外角是不相邻的两个内角之和,

任何封闭式的图形的外角和都是360度

1、线:

直线:没有端点,没有长度,无限延长

射线:有一个端点,没有长度,无限延长

线段:有两个端点,有长度.

由一个点引出的两条射线,这两条射线所夹的这个部分叫做角,而那个点叫做顶点.角分为几种角:锐角(大于0度小于90度),直角(等于90度),钝角(大于90度小于180度),平角(等于180度),周角(等于360度)

由1点做一条线段的垂线，这个点叫做垂足.

当两条直线永远不相交时，就说明这两条直线互相平行.

2、平面图形:

三角形:

三角形中最大的角是钝角的话这个三角形叫钝角三角形.

三角形中最大的角是直角的话这个三角形叫直角三角形

三角形中最大的角是锐角的话这个三角形叫锐角三角形

从顶点做与他对边的垂线段.这个垂线段的长度叫做这个三角形的高.1个三角形有三条高.

当三角形有两条边的长度相等时,这个三角形叫等腰三角形,等腰三角形长度相等的两个边叫做腰,而剩下的叫底.当三角形3条边相等时,这个三角形叫等边三角形,等边三角形是特殊的等腰三角形.他的3个角都是60度.

四边形:

一个四边形的四个角都是直角.且任意不相邻的两条边互相平行时,这个四边形叫长方形.当四条边都相等时,且每个角是90度时,这是个正方形.正方形是特殊的长方形.

当四边形的任意两条边互相平行时,这个图形是平行四边形(长方形是特殊的平行四边形).平行四边形有无数条高.当4条边长度相等时.这个图形叫菱形(菱形是特殊的平行四边形).

只有一组对边互相平行时,这个图形叫梯形.梯形上面那条边叫上底.下面那条边叫下底.而梯形的左右两条边叫梯形的腰.

当左右两条边的长度相等时.这个梯形叫等腰梯形.

圆的周长与直径的比值始终是定值。人们把他叫做圆周率，圆周率一般用字母π表示.π≈3.14.

3、立体图形:

长方体与正方体有6个面,12条菱,8个顶点。

英语笔记整理方法？

上课的时候如果时间很紧的话，可以将笔记写在草稿纸上~课下再将笔记整理到笔记本上，关于整理英语呢~可以将同一个词的词性，意思，相应的词组，句型等写在一起，在笔记本上标上1，然后依次2，3。。。。希望我的回答对你有帮助，忘采纳~

整理笔记的好处？

整理笔记能让自己回顾知识，多看一遍又有新的新心得体会。

整理笔记的文案？

 整理笔记是一项十分重要的任务，它可以帮助我们更有效地掌握学习的知识，有利于我们在考试时做出更准确的判断。

此外，它还能帮助我们总结知识点，清晰地表达出我们的思想，也易于理解。因此，一定要定期整理笔记，以避免造成不必要的麻烦，并可以让你的学习更进一步。

生物笔记整理方法？

分类整理法生物笔记整理可以采用分类整理法。生物学知识点繁多，需要进行分类整理，以便更好地理解和记忆。分类整理法是将知识点按照相似性或相关性进行分类，可以采用树状图、思维导图等方式进行呈现。例如，可以将生物学知识点分为细胞学、遗传学、生态学等大类，再在每个大类下面细分为更小的子类，如细胞学下面可以分为细胞结构、细胞功能等。在整理笔记时，可以按照这种分类方式进行归纳总结，有利于记忆和复习。同时，还可以结合实验、案例等方式进行学习，加深对知识点的理解和应用。

pr笔记整理技巧？

pr是视频剪辑软件，中间会用到很多快捷键，建议用思维导图作为整理工具

《劝学》的笔记整理？

《劝学》是战国思想家荀子的一篇论说文，文章系统地论述了学习的理论和方法，告诉了我们学习的重要性，学习的态度以及学习的内容和方法，深刻的说明了有关学习的问题。

本文围绕“学不可以已”这个中心论点，从学习的意义、作用、态度等方面，有条理、有层次地加以阐述。大量运用比喻来说明道理，是这篇文章的特色。

　　荀子的《劝学》是历来为人们所传诵的名篇，其中有些警句，已成为勉励学习常用的成语。这里节选三段，在原文中本不相连，但是意脉一贯，可以独立成篇。文章大量运用比喻来说明道理。这些比喻取之于人们熟悉的事物，又包含丰富的含义，因此，道理能说得浅显明白，发人深思。

　在这篇文章中有一句名人名言叫做青取之于蓝而胜于蓝，后来也成为了一句谚语，告诉我们学无止境。

什么是整理笔记？

为了巩固学习成果，积累复习资料，你需要对笔记进一步整理，使之成为比较系统、条理的参考资料。

1.忆。课后即抓紧时间，趁热打铁，对照书本、笔记，及时回忆有关信息。这是你整理笔记的重要前提。

2.补。课堂上所作的笔记，因为是跟着教师讲课的速度进行的，而讲课速度要比记录速度快一些，所以你的笔记会出现缺漏、跳跃、省略等情况，在忆的基础上，及时作修补，使笔记更完整。