初二科学(浙教版)第一章5-7节

下面都是自己很辛苦打的....希望能够给分...
5节:怎样求浮力.
求浮力有以下几种方法:
1压力差法 F浮=F液体对物体向上的压力-F液体对物体向下的压力
2.称量法 F浮=G物-G浸在水中时弹簧秤的示数重力
3.公式法 F浮=G排液=p液gV排
4.漂浮法和悬浮法 F浮=G物

6.节内容
1.被溶解的物质是溶质.能溶解其他物质的物质是溶剂.溶解后所得到的物质叫溶液.
2.溶液是均一稳定的混合物.

7.节内容:
1.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。
2.S溶解度=m溶质/m溶剂*100g
3.溶液中溶质的质量分数=m溶质/m溶液*100%=m溶质/(m溶质+m溶剂)

很辛苦打的.....希望要给分喔..谢谢你罗*-*

浙教版科学初一复习提纲

第四章
一、熔化与凝固
1、物质从 态变为 态的过程叫熔化，物质从 态变为 态的过程叫凝固。 需要吸收热量， 需要放出量。
2、根据固体熔化时的特点，把固体分为两类： 、 。两者最大的区别是： ，即有无熔点。
3、晶体举例：金属、食盐、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、冰……。 非晶体举例：松香、塑料、橡胶、玻璃、蜂蜡……。
4、晶体熔化必须满足两个条件： 、 。 晶体熔化时吸热，温度 ；非晶体熔化时吸热，温度 ；
5、同种晶体的熔点和凝固点相同。
6、熔点是晶体固液两态的分界温度：当物质的温度大于熔点时为 态，当物质的温度等于熔点时为 态，当物质的温度小于熔点时为 态。
8、记住几种晶体的熔点：冰 、海波 。
二、汽化与液化
1、物质从 态变为 态的过程叫液化（也称 ），物质从 态变为 态的过程叫汽化。 需要吸收热量， 需要放出热量。 2、汽化的两种方式： 、 。
3、两种汽化方式的比较： 汽化的方式 蒸发 沸腾 不同点 温度条件 发生部位 剧烈程度 相同点 都是由液态变成固态；都是吸热的过程。 4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、
5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。液体沸腾时吸收热量，温度 。
6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点 ，因为液体的沸点还与液体表面气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。
7、记住标准大气压下水的沸点： 、酒精的沸点 。 8、液化的两种方法： 、 。
9、液体蒸发可降温，气体液化可供热。试举例说明：
三、升华与凝华
1、物质从 态直接变为 态的过程叫升华，物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。 需要吸收热量， 需要放出热量。 2、完成物态变化过程图： 3、自然现象中水的物态变化： 云： 、雨： 、雾： 露： 、雪： 、霜： 冰雹： 。请说出除云雨外的现象发生的季节： 4、请描述云雨形成的过程：
四、物质的构成
1、分子是构成物质的一种 。（注意：物质并不是全由分子构成） 分子体积和质量都极小。（用光学显微镜不能看到分子） 2、分子之间存在 ；分子处于不停的 之中。 3、比较固体、液体、气体的分子空隙的大小（水例外）和扩散速度的快慢。 4、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫 。固态、液态、气态物质都能发生该现象，只不过快慢不同， 最快 最慢。 5、扩散现象能说明：一是分子之间存在空隙 ，二是 分子处于不停的运动之中； 6、分子运动的快慢与 温度 有关，物体的 温度 越高，分子的运动越剧烈。 7、物质状态变化的微观解释： （1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的 发生了变化。 （2）一般物质不同状态时微粒之间的空隙关系：固 液 气。 （3）汽化、升华都是一种扩散现象。
五、物质的溶解性（物理性质）
1、 溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称为溶解性。 2、 能溶解其他物质的称为溶剂，被溶解的物质称为溶质，所以溶液由溶质和溶剂组成。
3、 ①在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的； ②相同条件下，不同的物质溶解的能力不同； ③物质的溶解能力会随着外界条件（如温度）的变化而变化。 ④某些物质在水中可能不能溶解，但可能在另一些物质中溶解； ⑤气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。 4、同一物质在不同的溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。 5、有些物质溶解时会放热，例： 有些物质溶解时会吸热，例： 6、影响固体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。
六、物质的酸碱性
1、酸性物质：酸、其他酸性物质。碱性物质：碱、其他碱性物质。 2、强酸、强碱都具有 性，例如： 。 3、物质酸碱性的测定： （1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用 。 记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。 （2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱度的最简便方法是使用 。 （3）溶液的酸碱度用 表示，它的范围为 。酸性越强 ，碱性越强 。 （4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。
七、物理性质与化学性质
1、物理变化： 。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。
2、化学变化： 。生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。
3、物质发生物理变化，化学变化可以不发生；物质发生化学变化，必定发生物理变化。
4、物理性质： 。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度……。
5、化学性质： 。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性……。