山东科学技术出版社高一化学必修一知识点详细总结
高一化学模块
i
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
． ...展开高一化学模块
i
主要知识及化学方程式
一、
研究物质性质的方法和程序
1
．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2
．
基本程序：
第三步
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、
钠及其化合物的性质：
1
．
钠在空气中缓慢氧化：
4na+o2==2na2o
2
．
钠在空气中燃烧：
2na+o2
点燃
====na2o2
3
．
钠与水反应：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。
4
．
过氧化钠与水反应：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5
．
过氧化钠与二氧化碳反应：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6
．
碳酸氢钠受热分解：
2nahco3
△
==na2co3+h2o+co2↑
7
．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
naoh+nahco3=na2co3+h2o
8
．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2．
铁丝在氯气中燃烧：
2fe+3cl2点燃===2fecl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4．
氯气与水的反应：
cl2+h2o=hclo+hcl
5．
次氯酸钠在空气中变质：
naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6．
次氯酸钙在空气中变质：
ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1
．
物质的量
n（mol）= n/n(a)
2
．
物质的量
n（mol）= m/m
3
．
标准状况下气体物质的量
n（mol）= v/v(m)
4
．
溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cv
五、
胶体：
1
．
定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。
2
．
胶体性质：
①
丁达尔现象
②
聚沉
③
电泳
④
布朗运动
3
．
胶体提纯：渗析
六、
电解质和非电解质
1
．
定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2
．
强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．
离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
hco3-
等。
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4
．
离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①
生成难溶物质的离子：如
ba2+
与
so42-
；
ag+
与
cl-
等
②
生成气体或易挥发物质：如
h+
与
co32-
、
hco3-
、
so32-
、
s2-
等；
oh-
与
nh4+
等。
③
生成难电离的物质（弱电解质）
④
发生氧化还原反应：如：
mno4-
与
i-
；
h+
、
no3-
与
fe2+
等
七、
氧化还原反应
1
．
（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物
2
．
（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物
3
．
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
还原性：还原剂
>
还原产物
八、
铁及其化合物性质
1
．
fe2+
及
fe3+
离子的检验：
①
fe2+
的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加
kscn
溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
fe3+
的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加
kscn
溶液，溶液显红色。
2
．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：
fe+2hcl=fecl2+h2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
fe+cuso4=feso4+cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3fecl2+cl2=2fecl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：
4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：
2fecl3+fe=3fecl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：
zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧
足量锌与氯化铁反应：
3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、
氮及其化合物的性质
1
．
“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：
①
n2+o2
放电
===2no
②
2no+o2=2no2
③
3no2+h2o=2hno3+no
2
．
氨的工业制法：
n2+3h2 2nh3
3
．
氨的实验室制法：
①
原理：
2nh4cl+ca(oh)2
△
==2nh3↑+cacl2+2h2o
②
装置：与制
o2
相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
nh3+hcl=nh4cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4
．
氨与水的反应：
nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh
-
5
．
氨的催化氧化：
4nh3+5o2 4no+6h2o
（制取硝酸的第一步）
6
．
碳酸氢铵受热分解：
nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7
．
铜与浓硝酸反应：
cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8
．
铜与稀硝酸反应：
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9
．
碳与浓硝酸反应：
c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10
．
氯化铵受热分解：
nh4cl nh3↑+hcl↑
十、
硫及其化合物的性质
1
．
铁与硫蒸气反应：
fe+s△==fes
2
．
铜与硫蒸气反应：
2cu+s△==cu2s
3
．
硫与浓硫酸反应：
s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o
4
．
二氧化硫与硫化氢反应：
so2+2h2s=3s↓+2h2o
5
．
铜与浓硫酸反应：
cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6
．
二氧化硫的催化氧化：
2so2+o2 2so3
7
．
二氧化硫与氯水的反应：
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8
．
二氧化硫与氢氧化钠反应：
so2+2naoh=na2so3+h2o
9
．
硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o
10
．
硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2h2s+o2点燃===2s+2h2o
十一、
镁及其化合物的性质
1
．
在空气中点燃镁条：
2mg+o2点燃===2mgo
2
．
在氮气中点燃镁条：
3mg+n2点燃===mg3n2
3
．
在二氧化碳中点燃镁条：
2mg+co2点燃===2mgo+c
4
．
在氯气中点燃镁条：
mg+cl2点燃===mgcl2
5
．
海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：
caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
②
产生氢氧化镁沉淀：
mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：
mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④
电解熔融氯化镁：
mgcl2
通电
===mg+cl2↑
十二、
cl-
、
br-
、
i-
离子鉴别：
1
．
分别滴加
agno3
和稀硝酸，产生白色沉淀的为
cl-
；产生浅黄色沉淀的为
br-
；产生黄
色沉淀的为
i-
2
．
分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是
cl-
；下层溶液为橙
红色的为
br-
；下层溶液为紫红色的为
i-
。
十三、
常见物质俗名
①苏打、
纯碱：
na2co3
；
②小苏打：
nahco3
；
③熟石灰：
ca（oh）2
；
④生石灰：
cao
；
⑤绿矾：
feso4•7h2o
；⑥硫磺：
s
；⑦大理石、石灰石主要成分：
caco3
；⑧胆矾：
cuso4•5h2o
；⑨石膏：
caso4•2h2o
；⑩明矾：
kal（so4）2•12h2o
十四、
铝及其化合物的性质
1
．
铝与盐酸的反应：
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2
．
铝与强碱的反应：
2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3
．
铝在空气中氧化：
4al+3o2==2al2o3
4
．
氧化铝与酸反应：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．
氧化铝与强碱反应：
al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．
氢氧化铝与强碱反应：
al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
al3+3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4
十五、
硅及及其化合物性质
1
．
硅与氢氧化钠反应：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2
．
硅与氢氟酸反应：
s
i+4hf=sif4+h2↑
3
．
二氧化硅与氢氧化钠反应：
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4
．
二氧化硅与氢氟酸反应：
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5
．
制造玻璃主要反应：
sio2+caco3
高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3
高温
===na2sio3+co2↑
鲁教版化学必修一
第一章
认识化学科学
第一节
走进化学科学
第二节
研究物质性质的方法和程序
第三节
化学中常用的物理量——物质的量
第二章
元素与物质世界
第一节
元素与物质的分类
第二节
电解质
第三节
氧化剂和还原剂
第三章
自然界中的元素
第一节
碳的多样性
第二节
氮的循环
第三节
硫的转化
第四节
海水中的化学元素
第四章
元素与材料世界
第一节
硅
无机非金属材料
第二节
铝
金属材料
第三节
复合材料收起
