金属和酸的反应

活泼金属与酸反应生成盐和氢气金属+酸=盐+氢气在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。金属与硝酸反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N24Zn+9HNO3＝Zn(NO3)2+3H2+NH33Zn+7HNO3=3Zn(NO3)2+ZH2O+NH2OHMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2+H2；【金属与酸反应的常用规律1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发生置换反应，生成盐和氢气。3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成molH2。4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。5.等质量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，生成H2的量(如物质的量、质量、同条件下的体积)之比等于金属的摩尔电子质量(金属失去lmol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量)的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为∶∶；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔电子质量之比。7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。8.金属与氧化性酸(如浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。11.金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1∶1生成的SO2气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的。13.不活泼金属（如铜、银等）与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物―般为NO，且参加反应的HNO3中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1：3，生成NO气体的物质的量等于被还原的HNO3的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的。14.不活泼金属（如铜、银等）与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2，且参加反应的HNO3中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为l∶1，生成NO2气体的物质的量等于被还原的HNO3的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的。15.活泼金属（如镁、锌等）与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低。16.化合价为a价的金属与浓硫酸反应，在参加反应的H2SO4中被还原的H2SO4的物质的量等于金属的物质的量的倍。17.化合价为a价的金属与硝酸（浓硝酸或稀硝酸）反应，在参加反应HNO3的中，未被还原的HNO3的物质的量等于金属的物质的量的a倍。若生成的气体仅为NO2或NO时，n（HNO3）总=n（HNO3）被还原+n（HNO3）未被还原=n（↑）+n（金属）×a。】

第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3gNa,(23),2.4gMg(24),,2.7gAl(27)与足够HCL反应,.