初中化学物之间的转变

化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO  
　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl　　　分解反应　　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑　　6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=Hg2+O2↑


置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　　2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　　3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O


其他反应　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+2H2O　　一． 物质与氧气的反应：　　（1）单质与氧气的反应：　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　（2）化合物与氧气的反应：　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　三．几个氧化还原反应：　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag　　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3）+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl　　五．其它反应：　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2


2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3　　Fe在空气不燃烧　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因　　2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属　　C + CO2 高温=2CO　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末　　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体