高一化学必修，物质的量。

常温下，在一容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的四分之一。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复到原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可以使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。解：首先先假设容器里可以容下4摩尔的气体（在温度压强不变的前提下物质的量和气体体积成正比），那么有有有N2 1摩尔，O2和H2共3摩尔。因为燃烧后活塞在中间，也就是说左右压强相等，此时燃烧后剩余气体（可以让带火星的木条复燃，是氧气）是1摩尔，也就是参与反应的氢气氧气总量为2摩尔。根据氢气氧气燃烧的方程式可知，消耗氢气和氧气之比为2：1，列方程：2X+X=2，X是参与反应的氧气的物质的量。得到X=2/3，再加上剩余的1摩尔氧气，共有氧气5/3摩尔，有氢气2X也就是4/3摩尔，所以氢气氧气之比为4：5.这道题我以前在百度上提问过，挺经典的...

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