初三化学 物质变化和性质

物理变化：不生成新物质

化学变化：生成新物质

物理变化例子：1 水蒸发和凝固 2 糖块融化 3 二氧化碳凝华为干冰
4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气 5 放久的面粉结块
6 玻璃软化 7 镜子摔裂 8 砍倒大树 9 绘画的颜料变干
10 纸巾揉成一团 11 把灰尘扫到一起 12 揉橡皮泥
13 把木棍折断 14 吃饭时把米嚼细 15 冰棍化了 16 气球炸了 等等

化学变化例子： 1、食物发霉
2、铁生锈
3、镁的燃烧
4、碱式碳酸铜受热分解
5、木材燃烧
6、各种物质的燃烧
7.各种物质的爆炸 等等

酸碱盐氧化物转化关系

（一）、金属活动顺序及其运用
  1、金属活动顺序表：
  2、金属活动顺序的运用：（与盐溶液作用时反应的先后判断）先后规律：（主要是
    氢及氢之后）
   例：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定的锌粉，充分反应，可能有下列情况：
    （1）当有锌剩余时，发生反应：
    Cu(NO3)2＋Zn＝Zn(NO3)2＋Cu ……  Ⅰ
    2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag ……   Ⅱ
    此时固体应为Ag、Cu、Zn，溶液中溶质为Zn(NO3)2。
    （2）当锌不足时：
    ①只有极少量锌，首先发生反应Ⅱ即生成Ag。
    ②当锌对于AgNO3是过量时，则发生反应Ⅰ、Ⅱ反应后的剩余物中一定
    有Ag，可能有Cu。
（二）、复分解反应发生的条件
  1、复分解反应条件：有气体、沉淀或水生成。
  2、熟记常见的不溶物（常见物质的溶解性表）
（三）、无机物之间的基本反应规律
  1、各类物质的相互转化关系和在一定条件下相互转变的规律可用下图表示。
  2、各类物质相互反应的条件：即对反应物生成物的性质要求：
（1）金属＋氧气→碱性氧化物
（3）碱性氧化物＋水→可溶性碱
（4）非金属＋氧气→酸性氧化物
（5）金属＋非金属→无氧酸盐
（6）碱性氧化物＋酸→盐＋水
（7）酸性氧化物＋碱→盐＋水
（8）碱＋酸→盐＋水
（9）可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体
   （如NH3）]
（10）盐＋酸→新酸＋新盐[生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2），
   或盐难溶。]
（11）可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
（12）排在H前的金属＋酸→盐＋氢气
（13）活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐（活泼金属不包括
   K、Ca、Na）
  3、下图中每一反应规律，对反应物而言是它的一种化学性质，对生成物来说是它的一
    种可能制法，因此，在实际生产和物质制备中，除考虑反应的可能性外，还需根
    据原料、试剂、设备等条件选用最合适的途径。