高二化学选修3-物质结构与性质 的学习方法

这册书不太难,主要靠背,就第三章晶体那有点难,主要靠背,不过要注意每章之间的联系,在就是多做题,题型理解了就好了!不要太注意这册书,有空多看看必修一和二,高考分主要在那,而物质结构与性质只有8分高考!

我的经验吧 这里就是靠背 只要背的好了 这本书没什么问题！ 也不太难！

高二下学期 选修 物质结构与性质

A项为硅原子失去一个电子的过程，B项为磷原子失去一个电子的过程，C项为一个硫原子失去一个电子的过程，D项为锗原子失去一个电子的过程。气态中性基态原子的原子失去最外层一个电子所吸收的能量被称为第一电离能。规律有：1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大. 2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 5.最外亚层半满、全满的原子第一电离能较大 6.长周期第一电离能不规则。由此可做判断：硅、磷、硫属同周期，磷为3P3半满，故第一电离能在三者中最大，而锗为金属，由一知其第一电离能最小。故选B。希望对你有所帮助。

选B解释：题中A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge ；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P的3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能大。失去一个电子取决于第一电离能：1.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 2.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小如果最外层电子满足全充满（如S轨道为2，P轨道为6）.半充满（如S轨道为1，P轨道为3）.或全空时原子比较稳定，第一电离能比他后一号元素大，吸收能量较多。希望对你有帮助