质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ 计算它的物质的量浓度。

解：质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ，它的物质的量浓度计算如下：
据C=1000pw/M=1000*1.525*50%/40=19.06mol/L
p——密度（g·cm﹣³） w——质量分数 M——摩尔质量（g·mol﹣1）
一般知道质量分数、密度算质量分数采用上面的公式计算。
所以质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ，它的物质的量浓度为19.06mol/L

配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液的体积计算如下：
据C1V1=C2V2即1mol·L﹣¹ *200mL=19.06mol·L﹣¹*V2
得V2=10.49ml
所以配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液10.49毫升

物质的量浓度

1 . 因為溶液的密度為1.18g/ml = 1.18 × 10^3 g / l ，設HCL氣體體積為350 mL , 水為1mL, 由於在標況下，

    HCL氣體物質的量22.4 mol / L × 0.35L  = 7.84 mol . 而對應的質量m = 286.16 g ，而水的密度為1g / mL

    因此1mL水等於1g ，由於溶液中溶質的量不變，所以溶液中HCL的質量分數為 ：

    286.16 / （286.16+1）= 99.7%

    而物質的量濃度 c = n / V = 7.84 / [(286.16+1) / 1.18] = 0.032 mol / mL = 32.2 mol / L

2.  設1.10mol/L的NaOH溶液的體積為V, 而0.50mol/L的NaOH溶液為Q.

    根據提議可以列出：

    ( 1.10 V + 0.50 Q ) / (V+Q) = 0.20

    但是得出V,Q之比為負數，可能是題目出錯。