10.00ml饱和NaCL溶液重12.003g,将其蒸干得MaCL3.137g
由题意得
溶质质量为：3.137 g
溶液体积为 10.00ml =0.01 L
溶液质量为 12.003 g
则
溶剂质量 = 12.003 - 3.137 = 8.866 g = 0.008866 kg
NaCl溶质物质的量为 ：3.137 / 58.5 =0.0536 mol
所以
质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 * 100% = (3.137 / 12.003) * 100% = 26.14%
溶液密度 = 溶液质量 / 溶液体积 = 12.003/ 10.00 = 1.20 g/ml
物质的量浓度 = 溶质物质的量 / 体积 = 0.0536 / 0.01 = 5.36 mol/L
质量摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的质量 = 0.0536 mol / 0.008866 kg = 6.05 mol/kg
不明白HI
将9克NaCl溶于1升纯化水中配成溶液，计算该溶液的质量分数、质量浓度、物质的量浓度和质量摩尔浓度
答：
【1】计算该溶液的质量分数w% =[ 9/(1000+9)]x100% = 0.89 %
【2】计算该溶液的质量浓度p = 9/1000 = 0.009 g/L
【3】计算该溶液的物质的量浓度 c =( m/M)/V =( 9/58.5)/1(L) = 0.154 (mol/L)
【4】计算该溶液的质量摩尔浓度b =( m/M)/va =( 9/58.5)/1(kg) = 0.154 (mol/kg)
