物质的量浓度和溶质的质量分数详细推导公式

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(以w表示,以前称为质量百分比浓度).这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是:
溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%
例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数=10/100=10%

质量分数0.95乙醇溶液物质的量浓度16.25mol/L，稀释为质量分数0.475的溶液

根据题译可知，解：质量分数0.95乙醇溶液的浓度为95g/cm的平方，量浓度16.25mol/L。

当质量分数0.475的乙醇溶液时浓度为47.5g/cm的平方，量浓度为8.125mol/L。

所以稀释为质量分数0.475的溶液稀释后，物质的量浓度小于8.26。

答：稀释后，物质的量浓度小于8.26。