高一化学（物质的量浓度）
气体溶于水，首先根据气体的体积求气体的物质的量 ，这类题目大多不涉及溶解的气体和水反应，如氨气溶于水，仍然把氨气作为溶质。
然后求气体的质量，加水的质量就是溶液的总质量，然后除以所得溶液的密度，就是所得溶液的体积，不过这需要把溶液的体积的单位换算成升，因为根据溶液质量（单位为g）和溶液密度（单位为g/ml）所求的溶液体积的单位为ml ，而要计算物质的量浓度，体积的单位必须是升。
你可以根据上面的讲解自己算一下，正确答案为 B
问道化学题，现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。 （1）配置100ml3.0mol/L的盐酸，需要浓盐酸多少ml。 （2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm²，则其溶质的质量分数是多少。
（1）m（HCl）=0.1L*3mol/L=0.3mol
V=0.3mol/12mol/L=0.025L=25ml
（2）取1ml浓HCl，则m（浓HCl）=1.2g/cm三次方*1ml=1.2g
n（HCl）=0.001L*12mol/L=0.012mol
m（HCl）=0.012mol*73g/mol=0.876g
HCl%=0.876g/1.2g*100%=73%
就是觉得答案怪怪的，但如果没有算错的话就是题目有问题了，请LZ采纳
一道化学题
将0。2mol/LNAOH溶液等体积混合后碱性，下列关系中正确的是
A HCN 的物质的量浓度小于CN 离子的物质的量浓度
B Na 离子的物质的量浓度大于CN 离子的物质的量浓度
C HCN 的物质的量浓度减去CN 的物质的量浓度=OH 离子的物质的量浓度
D HCN 的物质的量浓度+CN 离子的物质的量浓度=0。
1mol/L
题目应为：将0。2mol/LNAOH溶液与0。2mol/LHCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系中正确的是
两种溶液混合后，得到的是NaCN与HCN的混合溶液（HCN 是弱酸），溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离。
溶液中存在下列关系：
① C（H+）+ C（Na+）= C（CN-）+ C（OH-） （电荷守恒）
② C（Na+）= C（CN-）+ C（HCN）= 0。1mol/L （物料守恒）
③ C（HCN）＞C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）（水解大于电离）
由可得C（OH-）= C（HCN）+ C（H+）
所以 A错 B正确 C错 D正确。
