物质的分类与转化【化学】

1.酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3等金属氧化物都是酸性氧化物。2.盐的组成中一定含有非金属元素，不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐。

1 不是，Mn2O7是酸性盐化物，但它也是金属氧化物；2 是，因为阴离子中一定有非金属元素。

物质转化与材料利用的复习提纲

这是我找的，希望对你有点用！ 第二章 复习提纲 一、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。1．纯净物：由一种物质组成的物质。2．混合物：由两种或两种以上物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。（1）注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但绝对不是化合物。（2）单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。（1）化合物可分为：有机化合物和无机化合物。（2）有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。（3）无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 氧化物按元素组成分可分为：金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO；非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2（2）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。（3）碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（4）盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 二、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的氧化物，如： ； ； （不充分燃烧）（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸，如： ； ； （二）金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： ； ； （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱（可溶性碱）。如：CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼就是要把将金属从化合态变成游离态。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ↑ 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。（2）氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（H2早进晚出）重要提示：H2还原CuO的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。（3）一氧化碳还原氧化铁： 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通―会CO，以排除试管中的空气，防止CO与空气混合加热时引起爆炸。多余的CO不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（四）有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量: 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量） 混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度（五）、 化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应: CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 现象：有气泡2．物质转化的规律（1）金属à金属氧化物à碱à盐。如：Caà CaOà Ca(OH)2à CaCO3（2）非金属à非金属氧化物à酸à盐。如Cà CO2à H2CO3àNa2CO3复分解反应：（3）酸 + 碱 = 盐 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H2O（4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐。如NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（5）金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水。如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（6）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水。如SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O注意：复分解反应的条件：生成物中有气体，水或沉淀置换反应：（7）金属 + 盐 = 新全属 + 新盐。 如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （8）金属 + 酸 = 盐 + 氢气。如Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 三、常见的材料（一）常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。1．合金：是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁生锈的条件：铁与氧气和水等物质相互作用。 （2）防止铁生锈的方法：①保护膜法（使铁制品隔绝空气或隔绝水）：保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。②改变金属内部结构法：制成合金钢，如不锈钢。2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。（1）水泥：普通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。（2）玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。（3）陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。 白色污染4．金属的污染与除污：（1）金属污染源：工厂排出末经处理的含金属污水、工业金属垃圾、生活中金属垃圾（2）金属污染的危害：Ａ、浪费大量的资源和能量；Ｂ、金属不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构；Ｃ、像铅、铜、镉等有毒重金属会溶于水中形金属离子，污染土壤和水体，致使所产农作物无法食用；Ｄ、大量使用含铅汽油，以及废弃的电池均可引起环境的重金属污染。（3）防治金属污染的方法：Ａ、目前，我国运用高科技除污技术，即通过筛除、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗待方法，使重金属除污率高过９０％以上，使土壤重获新生；Ｂ、垃圾处理，采用分类回收的方法替代原来的填埋、焚烧的方法；Ｃ、工业三废不能任意排放，需经重金属处理除污处理；Ｄ、废旧电池不能任意丢弃；Ｅ研制无铅汽油替代有铅的汽油。 四、材料的发展： 1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。