高中化学（物质的量）
1：做这题需要用极限法 （非原创）（B）
如果Na2O2无限少，那么就相当于只有2mol的NaHCO3,反应只有NaHCO3的分解，生成1mol的Na2CO3,因为Na2O2的量不能等于0，所以答案不能等于1
如果Na2O2足量，那它正好和NaHCO3分解产生的H2O、CO2完全反应。NaHCO3分解产生的水和二氧化碳各1mol，用Na2O2两摩尔，生成2mol氢氧化钠、1molNa2CO3,加NaHCO3分解生成的Na2CO3，恰好4mol
2：A
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 H2SO4 的质量分数为：
w混= =2X%
而等体积混合时水的质量小于H2SO4 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 3X% 的H2SO4 (aq)，故其质量分数大于 2X%。
3:设反应前NH3物质的量为X,Cl2物质的量为Y
则反应生成NH4Cl 2Y
生成N2 (X-2Y)/2
由氢元素守恒可得4*2Y=3X
反应前物质一共11/3 Y
反应后物质一共8/3 Y
所以压强比为 8：11
