要使 0.10 mol AgBr 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液中，此溶液的最低浓度 c(Na2S2O3)应为多少？ ?

AgBr(s) ⇋ Ag+ + Br- Ksp=5.4*10^-13（查表得到）
使 0.10 mol AgBr 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液中可知溶液中[Br-]=0.10mol/L,
又Ksp=[Ag+][Br-]=0.1[Ag+]=5.4*10^-13，的[Ag+]=5.4*10^-12mol/L。
Ag+ + 2S2O32- ⇋ [Ag(S2O3)2]3- K稳=3.2*10^13（查表得到）
又K稳=[Ag(S2O3)2^3-]/{ [Ag+][S2O32-]^2}=3.2*10^13
[Ag+]=5.4*10^-12， 根据银原子守恒得[Ag(S2O3)2^3-]=0.1-5.4*10^-12=0.1，代人K稳中，得
[S2O32-]=0.024mol/L，该值为反应完后溶液中剩余S2O32-的浓度，所以原来Na2S2O3的浓度等于剩余的加上与Ag+配位的。
c(Na2S2O3)=0.024+0.1*2=0.224mol/L