在线求中职化学水的离子积和溶液的pH教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计一、 教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及 “此消彼长”的动态美。二、教学重点：水的离子积常数的概念三、教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算四、教学过程设计[复习旧课]1、 H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、 写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HClO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。复习初中化学中学习的pH与溶液酸碱性的关系。[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H+ + OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。∴CH+ = COH- =1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]CH+ ·COH-=KWKW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KW= CH+ ·COH- =1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。二、影响水的电离的因素① 加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；② 加入某些盐，促进水的电离，KW不变；③ 电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW =1×10－12。④ 其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。[讨论] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+ = COH-纯水中溶液H＋、OH－ 浓度的计算方法：CH+ = COH- = 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）教学设计。三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+ 浓度和OH-浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。例1、0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+很大，是主要的，水电离的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。∴CH+=0.1mol/L溶液中COH- =10-14/0.1=10-13 mol/L此COH- 就是水电离出的OH- 浓度。∴CH+pan >（水）= COH-（水）=10-13 mol/L结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+ 和COH- 的大小顺序（1）HCI （2）Ba（OH）2 （3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将 ，水的离子积常数将水的H+ 浓度和OH- 浓度将 ，此时溶液呈 性，pH 7。课后练习:1.水的电离过程为H2O ==== H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程2. 1)判断正误：(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。(3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？A ＞ C ＞ B4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②四、巩固练习书面作业：1、教材上习题2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH- 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
