化学必修一物质的量的计算讲解
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积
c=n/v，按基本公式，计算要求的溶质物质的量，和溶液体积。
设均为1升混合
1，nCuSO4=2x1=2mol，混合后体积2升。c=2/2=1molL-
nH2SO4=1x1=1mol,c=1/2=0.5mlL-
2,nH+=1x2=2mol,cH+=2/2=1molL-
nSO42-=2+1=3mol,cSO42-=3/2=1.5molL-
3,根据反应方程式，与CuSO4生成2molFeSO4
与H2SO4生成1molFeSO4
共3molFeSO4，体积2升，cFe2+=cFeSO4=3/2=1.5molL-
化学 物质的量2
NH4ClO4 相对分子质量是 14+4*1+35.5+16*4=117.5
2molNH4ClO4 反应完全生成8mol气体。所以平均相对分子质量是 117.5/4=29.375 选B
高中化学——物质的量
（1）672 mL
反应前后，气体分子数没有变。在相同的压强和温度下，相同分子数（或物质的量）的理想气体占有相同的体积，所以反应前后气体体积不变。
（2）76 g/mol
反应后气体物质的量n(气体)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，反应前XY2的物质的量n(XY2)=0.01mol
根据质量守恒定律，反应前XY2的质量m(XY2)=2.56g/L*0.672L-32g/mol*0.03mol=0.76g
XY2的摩尔质量M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)X:Y=3:16 XY2的摩尔质量=76 所以想X：Y=12：64=3：16.。
所以可以推出X的原子量为12，Y的原子量为32.即X为碳，Y为硫
