物质的性质与变化老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分
（1）A．由实验②可说明碳酸钙分解生成了氧化钙，石灰石具有受热分解的化学性质，故A不正确；B．实验①中，酚酞没变红，说明此时没有生成氧化钙，所以在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化；故B正确；C．化学反应需要一定的条件，在实验①中碳酸钙没有分解，可判断灯焰温度达不到石灰石分解的温度；故C正确；（2）A．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气能降低碳酸钙分解所需的温度，故A不正确；B．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气能改变碳酸钙的性质，故B不正确；C．向酒精灯通氧气可使酒精剧烈燃烧产生大量热而使碳酸钙在高温下分解，而非氧气是碳酸钙分解反应的催化剂，故C不正确；D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，使酒精剧烈提高了灯焰温度，故D正确；（3）酒精燃烧放出的热量使碳酸钙分解，表现出酒精具有可燃性；盐酸能中和氢氧化钙的碱性，表现出盐酸具有酸性；（4）酚酞变红，是由于碳酸钙受热分解生成的氧化钙与水反应生成了碱性物质氢氧化钙，反应的化学方程式为CaCO3
高温
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CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；加入盐酸红色消失则是由于生成的氢氧化钙与盐酸发生中和，溶液的碱性消失，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；分解碳酸钙所需要的高温来自于酒精的燃烧，其反应的化学方程式为C2H5OH+3O2
点燃
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2CO2+3H2O；故答案为：（1）A；（2）D；（3）A；C；（4）CaCO3
高温
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CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；C2H5OH+3O2
点燃
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2CO2+3H2O．
