【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素

由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气分子结构式为N≡N，含有2个π键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为CN-，故答案为：CN-；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO2，中心C原子价层电子对数2+
4?2×2
2 =2，C原子采取sp杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用，故每个分子周围有12个分子与之距离相等且最近；晶胞中二氧化碳分子数目=8×
1
8 +6×
1
2 =4，故晶胞质量=4×
44
NA g，晶胞棱长为apm，则晶胞体积=（10-10cm）3=a3×10-30cm3，该晶体密度=
4×
44
NA g
a3×10?30 cm3 =
176
a3×10?30×NA g?cm3，
故答案为：
176
a3×10?30×NA ；
（5）G元素的氢化物为AsH3，中心As原子价层电子对数=3+
5?1×3
2 =4、含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形；NH3分子之间存在氢键，AsH3分子之间只存在范德华力，故AsH3沸点比NH3沸点低，
故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH3）4]2+，反应离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（7）NF3中N元素表现正化合价，由于电负性N＞Cl，故NCl3中N元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同，
故答案为：不同；
（8）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342，
故答案为：297.5或342．