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物质的量
【例1】 下列关于物质的量的叙述，错误的是
Ａ．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012 ｋg 12C中含有约6．02×1023个C
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Nｅ含有6．02×1024个e－
解析 因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca（OH）2等］，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0．012 ｋg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6．02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne也应含有10×6．02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
答案 AC
说明 学习化学概念时，一定要把与概念相关的文字读细、读精，要抓住概念的本质特征去理解；使用物质的量及其单位时，一定要用化学式表明粒子的种类，不能用中文名称，以防含义不明。
【例2】 0．2 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?
解析 1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝ ，则N（H2O）＝n·NＡ，利用这个公式便可求出0．2 mol H2O中所含有的H2O分子数。
N（H2O）＝n（H2O）×NＡ＝0．2 mol×6．02×1023 mol－1＝1．204×1023
N（H）＝2N（H2O）＝2×1．204×1023＝2．408×1023
或n（H）＝2n（H2O）＝2×0．2 mol＝0．4 mol
N（H）＝n（H）·NＡ＝0．4 mol×6．02×1023 mol－1＝2．408×1023
答案 在0．2 mol H2O中含有的H2O分子数为1．204×1023,其中含氢原子数为2．408×1023。
说明 1个H2O中含有2个H和1个O，1 mol H2O中则含有2 mol H和1 mol O，所以，用物质的量来描述微观粒子更有实用价值。
【例3】将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋?
解析 1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na＋和1 mol OH－，每100个H2O分子溶有一个
Na＋，即 ＝ ，而n（Na＋）＝n（NaOH）＝ ，从而求出m（H2O）。
n（Na＋）＝n（NaOH）＝ ＝ ＝0．1 mol
依题意得n（H2O）＝100·n（Na＋）＝100×0．1 mol＝10 mol
m（H2O）＝n（H2O）·M（H2O）＝10 mol×18 g·mol－1＝180 g
答案 将4 g NaOH溶于180 中，可使每100个水分子溶有一个Na＋。
说明 物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
