初中化学酸碱盐所有物质性质总结

酸的性质

酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无；反应类型：复分解反应

　　例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐

反应条件：

有气体或者水或者沉淀生成才能反应

盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 （初中化学不讨论） 反应类型：复分解反应

　　例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）

　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换反应

　　例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应

　　例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）

酸的通性

　　⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　⑷酸能与碱反应生成盐和水

　　⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

碱的性质

碱+酸（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）

　　例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）

碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解

　　例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）（此反应用于鉴别CO2。）

盐的性质

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足），反应类型：复分解

　　例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（这是一个沉淀的反应）

盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换

　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为其会和水反应。

　　酸性氧化物：

　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

　　例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

　　碱性氧化物：

　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

　　例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物。

　　酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：　　一、电离方程式　　H2SO4=2H++SO42-　　NaOH=Na++OH-　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰――CaO　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分――Ca（OH）2　　石灰石、大理石――CaCO3　　食盐的主要成分――NaCl　　纯碱、口碱――Na2CO3　　烧碱、火碱、苛性钠――NaOH　　胆矾、蓝矾――CuSO4.5H2O　　碳酸钠晶体――Na2CO3.10H2O　　氨水――NH3.H2O　　三、金属活动性　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　1、指示剂―――溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值―――溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH