初中化学中酸碱盐的性质

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液) 1.杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与 苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法 欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法。 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法 欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法 欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用 物质的提纯除杂质方法 提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离) (1)化学方法选择试剂的原则是: ①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。 ②所选试剂不能带人新的杂质。 ③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。 ④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 (2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂) ①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)­­------ CaCl2; ②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)­-------硫酸; ③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)­­------- CO2;; ④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2; ⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液; ⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸; ⑦除去气体中的杂质气体: a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。 b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2). c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl) d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。 e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。 f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。 g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去. 初中化学除杂题的解题方法 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。 一.物理方法 1. 过滤法 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；( ) A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KClO3 2. 结晶法 原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的 溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04 二.化学方法 原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 (二).反应后不能带人新的杂质。 (三).反应后恢复原物状态。 (四).操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 1.沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( ) A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl] 2.气体法 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( ) A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2] C．KN03 [K2C03] D．Na2S04 [MgS04] 3.置换法 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。 练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( ) A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( ) A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 4.吸收法 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 5.其它法 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 酸碱盐的性质 酸电解: HaXaH(+)+X(a-) 碱电解: Y(OH)bY(b+)+bOH(-) 酸碱中和/弱酸弱碱盐双水解: bHaX+aY(OH)bYaXb+abH2O 强酸弱碱盐水解: YaXb+abH2OaY(OH)b+abH(+)+bX(a-) 强酸弱碱盐水解: YaXb+abH2ObHaX+abOH(-)+aY(b+)酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐 盐酸的性质: 物理性质: （1）组成：是的水溶液（混合物） （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。 化学性质: （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。 石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。 Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气） （3）跟金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈） ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一） （4）跟碱反应生成盐和水： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多） Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝） （5）跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多） 浓硫酸的性质 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g・cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol・L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” （二）特性 1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4・nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4・ 5H2O、Na2CO3・10H2O）中的水。 2．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11――――>12C + 11H2O 3．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △ C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O △ 2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 △ H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 1. 硝酸的性质: 1. 物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸. 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 还有一些都是通性. 碱的定义 NAOH : Ca(OH)2: KOH

1、酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 （注：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 以上是常用的，排在氢之前的可以遇酸产生氢气）这个是现在初中所要背的，比原来的少了几个 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 4、酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 5，酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HCL+NaOH====NaCL+H2O （补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。） 二、碱的化学性质： 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 3、碱+酸→水+盐 例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红 三、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 3、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 4、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓