（化学中的酸碱盐中的盐）盐的性质与用途,请列举两例。

酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。NaOH+HCl====NaCl+H2O一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）