初三化学溶解度知识点

溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义:在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2例:(4)溶解度曲线A S (1)t?时A的溶解度为 80g 80 3N (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 B(3)N点为 t?时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 3物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P (4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1C(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取0 t t t312t 晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体(7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t?会析出晶体的有A和B 无晶体 21析出的有 C (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高，气体溶解度越小)?压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO) 3蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。