物质的结构与性质知识点
中心原子杂化类型的判断，要根据价层电子对互斥理论模型来判断，先计算有没有孤电子对，孤电子对计算方法： n=1/2(a-x*b),a是中心原子的价层电子数（主族元素为最外层电子数），x是和中心原子结合的原子的数目，b是和中心原子结合的原子最多还可以接受的电子数，对于阴阳离子，还要加上或减去它们的电荷数。得到价层电子对数以后，根据理论模型ABn： AB2型是直线型（理论模型），sp杂化；AB3是SP2杂化；AB4是SP3杂化。理论模型除去孤电子对剩余的部分就是分子或离子的实际构型。
哪个公式？
物质结构与性质
首先，我希望你明白什么叫正四面体空隙。
忽略上面的文字，首先，三个球相切，摆成正三角形；然后上面放第四个球。
这样围成的空隙，就叫正四面体空隙。
在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙
上图画出了其中一个。
所以 晶胞中一共有 8 个 Z原子，1+6/2 = 4 个 C60分子
故组成 Z8(C60)4，化学式为 Z2C60
1什么是杂交并不平等，以及如何混合形成混合动力和混合动力的范围？ 这样你就可以明白：杂化轨道用于形成σ键或孤对电子，混合杂化轨道形成σ键杂交与σ键和孤对电子的不平等是混合型，如SP 3杂化，C杂交，N是混合的范围，铵盐NH4 +，还包括其他性混合动力，因为作为四个重点。 2.σ键形成的杂化轨道的关系是什么？ 不能说什么杂化轨道形成σ键？ 上面已经说清楚。 3。确定包含配体键的颗粒怎么没有？ 那里主要是看中央离子太空轨道，用原子/离子有没有孤对电子，如果有包含。
