高一化学物质的量~~
1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同样，氢气相对分子质量为2g，那么
0.4g/2g/mol=0.2mol
最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物质的量之比为1：2：3
2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3
所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64
2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：
（18/（6.02×10的23次方））×2
高中化学必修一的摩尔-物质的量
分子数是指分子的个数，通常是为了出题或理解问题时提到的
比如H2+Cl2==2HCl
有的时候我们可以说，一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下，生成两个分子。
2H2+O2==2H2O,两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个水分子
但是，实际上，没有任何一个反应中，我们会只用一个分子或两个分子反应的，这只是一个比喻，或者是比值而已，是帮助我们理解化学反应中的质量守恒定律时常用到的（化学反应前后分子总个数变与不变的问题）
分子数、原子数、离子数等都算做是化学计量数，但是过于专业的叫法，通常初中化学只在说出数字的意义时才用到的。
高中题里常提到的分子数相同，也是指分子个数相同。
