帮我整理高中化学必修一的知识点。

1、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。
2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系：
n= m/M n=V/V
标准状况（0℃，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
n= Vm=22.4L/mol c（B）= n[B]/Vm
化学物质及变化
物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：
强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等
非电解质：C6H12O6、CO等
氧化还原反应
举例：
H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl
要点： 化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn


化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；
金属及其化合物
知识要点：
钠及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3
铝及其化合物之间的转化关系
④
① ② ③
Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3
⑥ ⑤ ⑦
NaAlO2
铁及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④ ⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3
⑥
⑦
⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
6.硅单质及化合物之间的相到转化关系
7、CO2 与SO2的异同点比较：
性质 CO2 SO2 归纳性结论描述
颜色状态 无色气体 无色气体 都是无色气体
密度 比空气大 比空气大 比空气大
水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性SO2大于CO2
毒性及对环境的影响 无毒性，过量产生温室效应 有毒，形成酸雨的主要原因 对排放到空气都要进行控制
与H2O反应 CO2+H2O H2CO3 +H2O H2SO3 水溶液都显酸性
与NaOH CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与SO2都是酸性氧化物
与Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ 亚硫酸的酸性比碳酸强
还原性 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的还原性
漂白性 不能使品红溶液褪色 能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性