某教师上"物质的量"复习课师展示了三幅图,如图图中黑球代表氦原子,白球代表氢原子，容器内的滑板质量忽略

1、合理的是乙图，说明两边气体物质的量之比为1比1，相同状况下体积相等。
2、乙组容器中气体质量之比为（4+4+2）/(2+2+2)=5比3
3、丙图中密度之比：首先体积比为2比4，即1比2；质量比为（4*2）/2*4=1比1
所以密度比为2比1

初中化学说课

不知道对你有没有用，但是我记得我们上学期有个语文老师来说课，借了我们班，她挑了一篇课文，提问题，内容较丰富，我想这种东西千篇一律，你上化学课，那给你说一下我们初中化学课的情况：内容准备的要有趣些，如实验之类…要涉及生活中，这样提问时气氛会活跃很多，不至于冷场，然后进入实质探讨时，一定要与学生互动，不然上课会很僵，一定要教会他们一些东西…其实我也说的很抽象，哈哈，你还是期待更好的方法吧，当然最重要的是：一定要自然！面带微笑！最后祝你成功（帮不到你，别当我捣乱哒～）
（糟了，我说的是我们那的说课，不知道你们那怎么样的…是借教室上么？）

化学物质的量这一章应该怎么学啊？老师在讲课的时候，我什么也听不懂？麻烦指教指教~

多做题，掌握规律，化学反应方程前面系数比等于它们的物质的量之比，等等。多记多做题，在理解的基础上做题目
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量

N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.

几个基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M