高一化学物质的量及其单位练习题?

物质的量单元检测题

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  S 32  Na 23  O 16  Cl 35.5  K 39  Rb 85  Cs 133
第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）
１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是  (    )
    A、气体分子的微粒数    B、微粒本身的大小
    C、微粒的质量    D、微粒间的平均距离
2、下列叙述正确的是    (    )
    A、1molO2的质量为32g/mol    B、1mol物质的质量等于该物质的式量
    C、SO42-的摩尔质量为96g/mol    D、CO2的摩尔质量为44g
3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：    （    ）
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
C、28克氮气所含的原子数目为NA
D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是   (    )
    A、倾出标线以上的液体    B、吸出标线以上的溶液
    C、影响不大，不再处理    D、重新配制
5、下列实验操作所用仪器合理的是   (    )
A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl  
D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (    )
    A、①>②=③   B、①②    D、①③>④>⑤  B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤  D、⑤>④>③>②>①
9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4    （    ）
A、①④③②  B、④③②①     C、②③④①     D、①④②③
11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（   ）
A、 mol/L   B、 mol/L   C、 mol/L   D、 mol/L
12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为    （    ）
 A、1：4　　　 B、1：5　　　 C、2：1　　 D、2：3
13、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
    （    ）
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
  KCl  K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
两份营养液的成分    (    )
    A. n(K+)相同   B. n(Cl-)相同    C. 完全相同     D. 完全不同
15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是    (    )
A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6
16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为    （    ）
A．等于13.5%   B．大于12.5% C．小于12.5%    D．无法确定
二、填空题（共21分）
17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。
19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为    g。
20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为    ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为    ,其中含有的氢的原子个数比为    ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为    。
三、实验题（20分）
21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
    (  )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。
    (  )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
    (  )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)    mL注入烧杯中。
    (  )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
    (  )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
    ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
    ②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；
    ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。
    已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：
    ⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。
    ⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
    答：______________________________________________________________________。
    ⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
    答：______________________________________________________________________。
  
    ⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。
    ⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。
    ⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。
三、计算题（11分）
24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。
气体 气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/%
N2 0.652 —
A 0.849 97.4
B 2.398 68.9
C 4.851 85.1
D 3.583 92.2
    请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。

答案

1、D  2、C  3、C  4、D  5、A  6、C  7、D  8、D  9、A  10、B  11、B 
12、A  13、C  14、A  15、B  16、C
17、⑴0.3  ⑵3.01×1023  ⑶6.02×1023  (每线2分) 
18、1.25×1024  0.75×103  (每线2分)
19、 34.2
20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分) 
21、⑵⑶⑴⑷⑸ (2分)  42mL  1～2  胶头滴管滴加  凹液面 (每线1分)
23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气  ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准  ⑷D
⑸略⑹略⑺略
24、5/6
25、35.5g/mol