高一化学物质的量 题

解析：此题主要是物质的量的计算，具体如下。

设：溶液的质量为100g

该100g溶液中含有溶质的质量为100×28%=28g

含有水的质量为100-28=72g

该28gKOH的物质的量为28/56=0.5mol

该72的物质的量为72/18=4mol

由于KOH为强电解质。所以该0.5mol的KOH在水中完全电离出：0.5mol的OH-

所以有：平均有4/0.5=8个水分子对应一个OH-

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1. 物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液体积 = (30g/40g/mol) / (30+500)/1.02/1000(L) = 1.44(mol/L)

2.物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液体积 = (700L/22.4L/mol) /( (1000+700/22.4*17)g/0.9g/ml/1000ml/L) = 18.37 mol/L

3. Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
2mol 22.4L
x 8.96L
解出：x = 0.8mol，那么盐酸的物质的量浓度 = 0.8mol /0.2L = 4mol/L

4. 盐酸的物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液体积 = (5.6L/22.4L/mol )/0.5L = 0.5mol/L

5. NaOH的物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液体积 = (0.03L*0.5mol/L)/0.5L = 0.03mol/L