必修一如何学好物质的量那一大单元，希望是是个人心得，不要从网上的，真的很急，化学从高中开始就不好了
首先你要知道什么是物质的量。物质的量表示的是微粒的数目，单位是mol（摩尔）。每有1mol微粒就相当于有6.02*10^23个这种微粒，但是只能用于微粒，只能从微观角度进行观察，不能用于宏观事物，比如有1mol灰尘啊等等例子，这些是不行的，它只能用于指代分子，原子，离子，电子，质子，中子等微观粒子，而且指代的是他们的数量。
这个物质的量跟我们数的数字有什么关系呢？N=NA*n （NA=6.02*10^23mol^-1） 也就是说没有1mol就有6.02*10^23的数量，2mol就是1.204*10^24的数量，一次类推，所以有以上公式。
提出物质的量这一概念的目的是为了计算的方便，他表明了化学的对量分析达到了一个新的高度。
首先由摩尔质量。摩尔质量从概念上讲是指每有1mol这种微粒其质量为Mg，其数字大小M等于其相对原子质量或者相对分子质量或者相对离子质量等等。1mol微粒质量Mg，2mol微粒呢？2Mg，3mol微粒3Mg，因此微粒质量就是摩尔质量与物质的量的乘积。m=Mn
接下来还有气体，我们知道气体比较特殊，没有一个固定的形状，体积，因此没有一个固定的密度，因此很多固液体方面的计算无法用于气体，原因只有一个，那就是气体分子间距远远大于分子半径，因而无法计算，但是气体分子间距是由温度和压强决定的，所以在一定温度和一定压强下，任何气体分子间距都是一样大的，这就是摩尔体积这一概念，在高中只要记得0℃和1个标准大气压下（标准情况或者标况下）任何气体体积都是22.4L/mol，意思是每有1mol气体体积是22.4L，2mol气体体积是44.8L，以此类推，相反同样满足22.4L气体物质的量是1mol，注意，所有气体的摩尔体积都是一样大，要注意的就是标况下，还有可能出现陷阱题，比如标况下1molH2O体积是22.4L，这是错误的，因为标况下大部分H2O都是以固液形态存在，所以其体积只能从密度角度进行计算。
最后还有一个药剂的配置，物质的量浓度，指的是溶液，意思是单位体积溶液（不是溶剂）中含有的溶质（溶质，和不溶于溶剂的那一部分无关，指的是已经溶解在溶液中的那一部分物质）的物质的量。
如有疑问可追问，望采纳。
