[化学一选修3:物质结构与性质](15分）一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为 是一种重要的染料及农药中间体。

（1）12 （2分）    1：1 （2分）  （2）正四面体（1分）       sp3 （1分）   (3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可给分）（4）       （2分）（5）①面心立方最密堆积（1分）②12 （1分）③ （3分，其他合理答案也给分）

（1）孔雀石中的二氧化硅和硫酸不反应，所以沉淀A是二氧化硅。二氧化硅是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12个。C是CO 2 气体，分子中含有碳氧双键。由于双键是由1个 键和1和 键构成的，是由二者的个数之比是1︰1的。（2）溶液中D是硫酸铜，阴离子是SO 4 2 － ，中心已知硫原子含有的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体结构，采用sp3杂化。（3）氧化镁和氧化铜形成的晶体都是离子晶体，镁离子半径小于铜离子的，所以氧化镁中MgO的晶格能大，熔点高。（4）一水硫酸四氨合铜中配体是氨气，提高孤对电子，铜提供空轨道，所以结构式是（见答案）。（5）①铜是面心立方最密堆积。根据甲图可知，和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个，所以配位数是12。②根据乙图可知，一个晶胞中铜原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是 ，所以有 ，解得ρ＝ 。