物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G

（每空2分，共14分）
（1）

 （2分）      （2）4NH 3 +5O 2

4NO+6H 2 O （2分）
（3）c(NO 3 — )=c(NH 4 + )＞c(OH — )= c(H + ) ；     

 （各2分，共4分）
（4）①Al-3e —  =  Al 3—  ； 4OH - - 4e - ＝ 2H 2 O + O 2 ↑  ②CO 2 （各2分，共6分）



试题分析：
（1）由题干信息可知甲为过氧化钠；
（2）反应Ⅰ涉及氨的催化氧化；
（3）溶液X为氨水。如果溶液呈中性，则氨水过量，混合后的溶质为NH 4 NO 3 和NH 3 · H 2 O，根据溶液中电荷守恒，可得：c(NO 3 — )=c(NH 4 + )＞c(OH — )= c(H + )
NH 3 · H 2 O

  NH 4 +   + OH —
K =


c(NH 4 + )= c(NO 3 — )=b mol·L －1 ； c(OH — )=10 -7 mol·L －1  ；  c（NH 3 · H 2 O）=（a – b） mol·L －1
代入计算可得答案。
（4）单质乙为Al，非惰性电极做阳极，优先放电，同时OH — 在阳极也会放电。
熔融的碳酸盐为电解质，则正极反应为：2O 2 + 8 e - + 4CO 2 = 4CO 3 2-
负极反应为：CH 4 – 8 e - +4CO 3 2- = 5CO 2 + 2H 2 O
所以必须有CO 2 参与循环反应。