高中化学有关物质的量浓度和质量分数的关系

c，质量分数x与物质的量的浓度c的关系：x=m1/(m1+m2)=n*M/pV=M/p*c，p为溶液密度，M为分子量。随着x增大，p增大，因此C.

知道溶液的质量分数和密度如何求物质的量浓度?

假设体积是V,质量分数是P,密度是ρ,查表得出溶质的摩尔质量是M。溶质的质量是ρVP，其物质的量是n=（ρVP）/M,那么物质量浓度就是（ρVP）/（Mv）即（ρP）/M

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

扩展资料：

物质的量浓度注意点：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

先设质量分数为ω（显然其值大于0％,但小于100％）；溶质的摩尔质量为M（单位为g/mol）；溶液的密度为ρ （单位g/L）.设溶质的物质的物质的量浓度为c（单位为mol/L）.再设溶液体积为V(单位为升).溶液的质量为m（溶液）,溶质的质量为m（溶质）.则溶质的物质的量n（单位为mol）,则V升溶液中溶质的物质的量为n（溶质）＝m（溶质）/M ＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M所以溶质的物质的量浓度c＝n（溶质）/V(溶液）＝ρV（溶液）ω/MV(溶液）＝ρω/M即c＝ρω/M 举例计算：15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13％,则其物质的量浓度为（注意将单位换算成上面所用的标准单位）：c＝(1020g/L)*(4.13％)/(36.5g/mol)=1.15mol/L .注意单位的转换有时是c＝1000ρω/M