SO 2 、NO、NO 2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气

(14分)
（1）SO 2 、NO、NO 2 (2分)；
（2）①-41.8(2分) ②ad(1分)
（3）①放热(1分) ②K A =K B >K C （2分）③2（2分）
（4）①b(1分) ②2CH 3 OH+3 O 2 +4OH - =2 CO2- 3 + 6H 2 O(2分)



试题分析：
（1）SO 2 、NO、NO 2 直接排入空气时会引起酸雨。
（2）①根据盖斯定律，给出两式相加在两边同时除以2可得目标方程式：NO 2 (g) +SO 2 (g)= SO 3 (g) +NO(g)的△H=[－196.6kJ/mol+（－113.0kJ/mol）]/2=-41.8 kJ/mol。②方程式两边气体分子数相同，压强不能说明是否平衡，a错；必须取正逆反应速率比较，d错。
（3）①根据图像温度升高CO的平衡转化率下降，所以为放热反应。②平衡常数只与温度有关，放热反应温度升高，平衡常数越小，所以K A =K B >K C 。
③对于反应CO(g)+2H 2 (g)

CH 3 OH(g)，第一次状态A建立平衡,转化率为0.5
始态    10mol  20mol   0
转化量   5mol   10mol   5mol
终态     5mol   10mol   5mol      气体总物质的量为20mol
第二次在B状态建立平衡时
CO(g)+2H 2 (g)

CH 3 OH(g)，转化率为0.8
始态    10mol  20mol   0
转化量   8mol   16mol    8 mol
终态     2mol   4mol     8mol   气体总物质的量为14mol
根据相同温度、压强时气体体积比等于物质的量之比，可知答案为7L.
（4）①电池中阴离子移向负极（b极）；②2CH 3 OH+3O 2 +4OH - =2 CO2- 3 + 6H 2 O。