高一化学（物质的量）

是4：5吧。首先先假设容器里可以容下4摩尔的气体（在温度压强不变的前提下物质的量和气体体积成正比），那么有有有N2 1摩尔，O2和H2共3摩尔。因为燃烧后活塞在中间，也就是说左右压强相等，此时燃烧后剩余气体（可以让带火星的木条复燃，是氧气）是1摩尔，也就是参与反应的氢气氧气总量为2摩尔。根据氢气氧气燃烧的方程式可知，消耗氢气和氧气之比为2：1，列方程：2X+X=2，X是参与反应的氧气的物质的量。得到X=2/3，再加上剩余的1摩尔氧气，共有氧气5/3摩尔，有氢气2X也就是4/3摩尔，所以氢气氧气之比为4：5.

分析：因为反应前N2气体的体积为1/4，而反应后活塞在中间，即H2、O2反应后也剩余1/4气体，可能为H2，也可能为O2，反应掉气体2/4，又因为H2和O2反应的以2：1的体积比进行反应的，所以，（1）如果余气为H2，则H2：2/4×2/3＋1/4=7/12，O2：2/4×1/3=2/12 H2：O2=7：2； （2）如果余气为O2，则 H2：2/4×2/3=4/12 ，O2：2/4×1/3＋1/4=5/12H2：O2=4：5。