电子围绕原子核转动，它的动力是怎么来的？能量是如何产生的？
因为电子压根就没有围绕原子核运动，所以也就不需要任何动力。
电子绕着原子核旋转，这个对原子的描述是完全错误的！人的肉眼是看不到原子的，所以自然就需要猜测原子内部到底是个什么结构。所以在以前物理学没有现在这么完善的时候，有一两个人猜错了也不奇怪。以前的人还认为地球是平的，太阳绕着地球转呢。
这个错误的模型是1911年卢瑟福提出的，当他发现原子的质量大部分都分布于原子中心，也就是存在原子核的时候，就想当然的提出了核外电子围绕原子核旋转的的卢瑟福模型。
错误的卢瑟福模型
这个模型是一个完全没有经过深思熟虑的模型，具有严重的错误和漏洞，当年卢瑟福提出来以后就受到了严重的质疑！ 拿今天的话说就是被喷惨了！
你的问题就是一个当时典型的质疑:
1 电子为什么不会掉到原子核上去？
2 如果电子旋转，就一定会发射电磁波，那么为什么观测不到任何电磁波？
这些质疑卢瑟福根本解释不了，其他人也解释不了，所以很显然，这个和事实完全不相符的模型根本就是错误的！
不明白为什么这么一个严重错误和不符合实际的模型这么深入心？ 大概是大多数听完老师讲卢瑟福模型就去玩手机或者开小差了吧。听课要认真，小朋友，不然就会闹笑话？
所以重要的事情再重复三遍
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
那么正确的应该是怎么样的？电子究竟应该是以什么形式存在原子当中。
现代正确的电子分布模型应该是这样的，电子在原子核外一定的空间做高速运动，但是轨道是随机的，人类根本无法观测到任何准确的电子轨道。也就是说电子有可能出现在原子周围的任何地方，这个就叫做电子云。
黑点代表电子可能出现的位置。
氢原子不同轨道的电子云照片。
要注意一点，上图中并不是电子做圆周运动形成的云雾，而且原子可能出现的位置。因为照片固定拍下的电子的位置，就永远不可能知道电子的运动情况了。
总之电子就是在原子核周围做随机的匀速直线运动，随机出现在原子核周围，并且不同能量的电子，出现的概率不同。我们可以用薛定谔方程来描述电子的运动。不同的能量，可以得到不同的波函数解。
说到这里，大多数人肯定还是会非常困惑。对这个模型有一大堆疑问。因为要想真正的理解电子运动的模型，就必须理解波函数，理解量子力学。这个需要一定的背景只是。可能这个也是很多人不知道电子云模型的原因。
有兴趣的朋友，可以继续往下看，我尽量常识不用数学知识，向大家解释一下电子分布的模型。
第一 电子的轨迹为什么会是随机的？
这是很多人都具有的疑问。这是因为，我们测量，或者观测电子位置的时候，就已经破坏了电子的运动轨迹，因为任何观测都必须对电子产生干扰。这就是量子力学中最核心的测不准原理。
比如说吧，你是一个盲聋人，这时候你旁边有一个到处弹跳乱飞的弹力球，现在想让你描述这个小球的运动状态，你该怎么做呢？
你唯一能对小球的操作，就是抓住他。但是你一旦抓住小球，小球是怎么运动的你就不知道了。怎么办呢，你只有先抓住小球，然后记录下小球的位置，然后扔出去再抓住。这样慢慢的你就可以画出一副小球再房间里可能出现的点。这个就相当于电子云。但是你完全不可能知道小球之前是怎么弹跳的。
第二 那么电子为什么会这个样子，为什么会分布在原子核周围。
我们知道牛顿第一定律，任何不受外力的物体，只有可能处于静止或者迅速直线运动状态。电子也不例外。
很显然电子在原子核外不是静止的，那么理论上电子应该要么被原子核吸引过去，和原子核碰撞，要么就应该越过原子核飞走啊。为什么会在原子核周围随机运动？
这是因为，真空实际上时刻都存在一种叫做真空涨落的现象。 也就是说，真空中并不是什么都没有，而是在非常短的时间内，会生成电子和反电子对，这个电子与反电子对又会立即湮灭，形成能量。这个过程非常短，所以宏观看上去什么都没发生过。
那么，当把一个原子核放在真空中时，带正电的原子核会吸收光子，对周周围的真空激发，形成了大量的正电子，负电子对。这些正负电子对又会迅速生成光子。存在与原子核周围的这些正负电子对和光子，就是静电场。
当一个电子进入这片区域时(原子捕获电子)，电子会和正电子湮灭形成新的光子。而这个时候，原本平衡的正负电子对，就多出来了一个电子。这个电子又会和别的正电子湮灭。这个过程会在原子核周围不断重复。
这就是电子为什么如鬼魅一般在原子核周围随机运动的原因。
以上内容就是量子电动力学的核心思想。当时，实际情况要比上面的情况复杂的多，可以作为一门专门的课程了。
量子电动力学的原子模型，是目前唯一一个最靠谱，最完善的模型。能解释所有有关原子的现象，目前没有发现任何违反量子电动力学的现象。这应该就是最接近真实的理论了。
首先电子不会围绕原子和做运动，所以也就不需要任何动力。电子是一片概率云，当你观测它的时候，它就会出现在任意一个地方，但是随着地方的不同，概率不同，轨道是概率峰值。电子运动的轨迹应该是下面的样子！
科普一下
这个错误的模型是1911年卢瑟福提出的，当他发现原子的质量大部分都分布于原子中心，也就是存在原子核的时候，就想当然的提出了核外电子围绕原子核旋转的的卢瑟福模型。
所以重要的事情再重复三遍
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
电子并不是围绕原子核旋转的，卢瑟福模型不正确
