金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的

结构图形根本不同。但因平面难画立体、《百度知道》无化学软件，所以只能用文字叙述。金刚石是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3（3应在P的右上角）杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键，组成正四面体排布的空间网状结构。又因C-C键的键能大，所有价电子都参与了共价键的组成，使晶体中没有自由电子硬度、熔点高，不导电。在石墨晶体中每个碳原子是以SP2（2在P的右上角）杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范得华力又联成互相平行的平面，构成层片结构。其中C-C键的键长是1。415埃，片层间的距离是3。35埃。所以易于滑动，能导电。它是混合型晶体。

金刚石：正四面体，每个角一个碳原子石墨：斜平行四边形，片状叠加找到一个金刚石的链接：