从结构上:石墨由碳原子按层状排列;从组成上:_____;_____;_____。
从组成上石墨由碳元素组成；从性质上看：石墨具有润滑性（或导电性或常温下的稳定性等）；从石墨的用途上看：润滑剂、电极、铅笔芯、碳素墨水等．
故答案为：石墨由碳元素组成；从性质上看：石墨具有润滑性（或导电性或常温下的稳定性等）；从石墨的用途上看：润滑剂、电极、铅笔芯、碳素墨水等．
C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关
（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故选B；
（2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个，故答案为：2；
（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×
1
3 =2，故答案为：2．
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结构可以是C8K、C24K、C36K和C48K．在钾
由信息可知，这些物质不是简单的金属碳化物，相当于金属钾嵌入石墨层中间，钾晶体属于金属晶体，含有钾离子，钾与水能发生反应，钾的导电性比石墨强，所以A、B、C正确；由同种元素形成的不同单质才是同素异形体，故D错误．
故选D．
石墨有哪些结构特点
在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠。电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。
石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。
鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。
