石墨结构 电子运动

石墨中游离电子的移动方式与其它导体相近。。。在0电势时，基本无规则移动。石墨的碳原子很稳定。在0电势时，其游离电子在原子间运动（由于其作用力的缘故），当有电势时则游离电子与电势方向相反运动，形成电流。。。当然不是所有游离电子都向该方向移动。。。只是概率问题。

这是我查的资料希望你觉得正确。。。

石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。 （1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为

（1）2　（2）3


每个碳原子为3个正六边形共用，每个正六边形拥有这个碳原子的1/3，所以每个正六边形平均拥有的碳原子数为：1/3×6＝2；同理，每个碳碳共价键为2个正六边形共用，每个正六边形拥有这个键的1/2，所以每个正六边形平均拥有的共价键数目为：1/2×6＝3。

(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题： (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨

(1)2　(2)2∶3　(3) 范德华力  （4）( n · N A )/24


一个正六边形要六个碳，但是一个碳为三个六边形共用，所以平均2个碳原子构成一个正六边形。石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是2∶3。石墨是混合型晶体，层与层之间是以分子间作用力结合，二碳与碳之间以共价键结合，但是还有金属键存在。所以石墨兼有原子晶体、金属晶体和分子晶体的特征。

石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题： (1)平均 　　　 个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一

(1)2    (2)2∶3 



试题分析：（1）根据石墨的结构可知，每个碳原子被周围3个六边形共用，则平均6÷3＝2个碳原子构成一个正六边形。
（2）根据结构图可知，每个碳原子只有3个价电子参与成键，由于碳碳单键是由2个电子构成的，则石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是

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点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好均摊法，然后结合题意和结构式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。