石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力；②石墨是混

C



正确答案：C
①不正确，石墨中存在两种力一种是范德华力，一种是共价键；②正确；③正确，石墨中的C为sp 2 杂化，用来容纳三个共用电子结；④不正确，石墨熔点、沸点都比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C－C键之比为2∶3；⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×1/3=2个。

石墨与金刚石空间结构？详细！！

1.金刚石的晶体结构

　　金刚石是典型的原子晶体，在这种晶体中的基本结构微粒是碳原子。每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为15.5nm，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。因此，可以把整个晶体看成为一个巨大的分子。由于C—C键的键能大(为347kJ/mol)，价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石是自然界中最坚硬的固体，熔点高达3550℃，并且不导电。

　　2.石墨的晶体结构

　　石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形蜂巢状的平面层状结构,而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合起来;形成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。

　　金刚石和石墨的晶体结构的异同：