施密特数是不是等于周围气体介质的运动黏性系数除于扩散系数

施密特数是不是等于周围气体介质的运动黏性系数除于扩散系数
化学元素周期系1.0表中的第一个元素,它在所有元素中具有最简单的原子结构.它由一个带+1电荷的核和一个轨道电子组成.
碱金属也都具有一个外层轨道电子,但它们在反应中很容易失去这个电子而生成正离子；与此相反,氢不容易失去这个电子,而是使这个电子配对生成一个共价键.
卤素像氢一样,比稀有气体结构缺少一个电子.在许多反应中,卤素容易获得一个电子而生成负离子；但氢只有在与失电子能力强的金属反应时才会获得电子而生成负离子.
氢的这些独特性质是由氢的独特的原子结构、氢原子特别小的半径和低的电负性决定的.因为它的性质与碱金属和卤素的性质都不相同,使得很难把它放在周期表中的一个合适位置上.在本课件中,按原子序数把氢放在第IA族元素的位置上.

高一化学原子结构具体的解析

原子非常小, 其直径大约有千万分之一毫米。 虽然原子很小,但它却是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,这些电子绕着原子核的中心运动,就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。

原子在化学反应中是最小的微粒 无法再变化.原子是由原子核和荷外电子构成。原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。电子的质量为9.1091x10-28克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。

怎样了解原子结构示意图

　　归结起来大体有如下几点：

　　知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。

　　理解图中的符号和数字所表示的意义。   

“Ο”，表示原子核，圈内“＋”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2,8,5表示第一、二、三电子层有2,8,5个电子。

　　不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

　　原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

无限恐怖里面，针尖大小的空间完全转化成能量能毁灭银河系？

这个是有一定道理的，以目前来看，似乎很难理解，可等到人类高度智能的时候，或许是幼儿园的课本所阐释的内容。
这个概念目前来看需要一定的哲学基础，方可理解。例如，我们熟知的原子结构，原子小到人的肉眼无法辨别，要用先进的电子显微镜来看，可研究之后我们发现，它的结构却类似我们看了千万年的日月系，很离谱吧，这就是所谓的“小到了极点就无限大啊”。
从现代物理学来看，针尖大小的空间已经足够大了，可以容纳多少个原子，多少个电子，又有多少个夸克呢，不小了，正确使用，个人认为湮灭银河系是有可能的。